二氧化硫氣體氧化的反應(yīng)熱和反應(yīng)自由，能改變小于溶解狀態(tài)的二氧化硫（亞硫酸根），這是因為溶解狀態(tài)對應(yīng)的氧化產(chǎn)物硫酸根有特殊的穩(wěn)定性，由此使溶解狀態(tài)下的反應(yīng)趨勢很大。所以二氧化硫氣體實際上沒有那么強的還原性。同時，燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)，它要求一定范圍內(nèi)的持續(xù)反應(yīng)。這就要求反應(yīng)的放熱量要足夠大，以至于大于熱量散失，這樣才能使反應(yīng)位置的溫度維持在足夠高的水平以保證足夠快的反應(yīng)速率。

　　二氧化硫兩者的反應(yīng)熱，可以看到，碳與氯氣反應(yīng)放熱明顯較少。根據(jù)剛才的討論，顯然放熱少不利于燃燒的持續(xù)。同時，我還給出了反應(yīng)的熵變。碳與氧氣反應(yīng)的熵變?yōu)橐粋€較小的正值，這意味著這個反應(yīng)的自由能變在所有溫度下均為負值，即反應(yīng)均為自發(fā)。而對于碳與氯氣的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)其熵變?yōu)槊黠@的負值，這意味著在高溫下反應(yīng)的自發(fā)方向會逆轉(zhuǎn)。如果忽略焓變和熵變隨溫度的變化，可以計算出這個溫度轉(zhuǎn)變點大約在450℃，這意味著在450℃以上反應(yīng)反而會逆向進行，所以，反應(yīng)不可能在較高的溫度下持續(xù)進行，即不能燃燒。

　　根據(jù)氧化反應(yīng)的熱值，可以看到，二氧化硫氧化的熱值僅為硫燃燒的1/6，更是遠遠小于碳等常用燃料。這樣小的熱值很難維持燃燒的溫度，所以我們說二氧化硫不能燃燒。

小編：ZiYu